今天我们来看一下过氧化钠,以下6个关于过氧化钠的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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过氧化钠有什么性质?
过氧化钠的性质：
1、物理性质：淡黄色固体(粉末)。
2、化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
过氧化钠的危险性概述：
1、健康危害
本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
2、燃爆危险
本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
什么是过氧化钠
化学式：Na2O2 过氧化钠是白色或黄色粉末， 摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 熔点 460℃（不分解）
过氧化钠是怎样的？
过氧化钠的化学式为：Na2O2，呈淡白色或黄色粉末状，其密度为2.805g/cm3。过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态下，遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质就会发生爆炸。因此，在存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。但它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。在工业上，过氧化钠经常被用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。在抽取过氧化钠时，通常在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取。由于过氧化钠易与二氧化碳反应，所以必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠的性质。制备和用途
过氧化钠 Na2O2
浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式为Na2O2。
过氧化钠是一种白色或淡黄色固体，通常由钠在空气中燃烧产生，反应方程式为2Na+O2=Na2O2，条件为点燃。
过氧化钠具有较强的氧化性，遇水会发生剧烈反应，通常作为漂白剂和氧气发生剂来使用。
过氧化钠的性质是什么？
过氧化钠的性质：
1、物理性质：淡黄色固体(粉末)。
2、化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑ 。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 。
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ 。
过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。
与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。
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