今天我们来看一下五氟化锑,以下6个关于五氟化锑的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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五氟化锑管制吗
管制。五氟化锑，是一种无机化合物，为无色透明液体，主要用于制备锑化合物。五氟化锑是在公安系统中要求管制物品。疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
五氟化锑的化学性质?
1.物质的理化常数:
国标编号 81061
CAS号 7783-70-2
中文名称 五氟化锑
英文名称 Antimony pentafluoride
别 名
分子式 SbF5 外观与性状 无色油状液体
分子量 216.74 蒸汽压 1.33kPa(25℃)
沸 点 149.5℃ 溶解性 溶于无水乙醇
密 度 相对密度(水=1)2.99；相对密度(空气=1)2.2 稳定性 稳定
危险标记 20(酸性腐蚀品)40(有毒品) 主要用途 用于制取锑化合物
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入可能由于喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒性：LC50270mg/m3(小鼠吸入)
危险特性：受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气。有腐蚀性。
燃烧(分解)产物：氟化氢、氧化锑。
3.现场应急监测方法:
4.实验室监测方法:
原子吸收法；等离子体光度法
5.环境标准:
前苏联 车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.3mg/m3[Sb]
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。喷雾状水，减少蒸发。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后转移到安全场所。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒口罩。必要时佩带防毒面具。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。立即就医。
灭火方法：干粉、砂土。禁止用水。
制取五氟化锑的化学方程式：SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
氟锑酸
氟锑酸（Fluoroantimonic acid]），是氟化氢（HF）与五氟化锑（SbF5）的混合物，现在已知最强的超强酸。其中，氟化氢提供质子（H+）和共轭碱氟离子（F�6�1），氟离子通过强配位键与亲氟的五氟化锑生成具有八面体稳定结构的六氟化锑阴离子（SbF6�6�1），而该离子是一种非常弱的亲核试剂和非常弱的碱。于是质子就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有极强的酸性。氟锑酸的酸性通常是纯硫酸的2×10^19倍（哈米特酸度函数 = �6�1 31.3）。
魔酸
魔酸（Magic acid）是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑（SbF5）和一种质子酸氟磺酸（FSO3H）的混合物，酸性是纯硫酸的大概1500万倍。（哈米特酸度函数 = �6�1 19.2（类似PH值的函数） 纯硫酸哈米特酸度函数为-12） [编辑本段]结构和化学反应五氟化锑是已知最强的路易斯酸，六氟合锑酸（写作HSbF6或者HF.SbF5）是已知最强的超强酸， ，在气态时，SbF5 采取 D3h 对称群，为三角双锥构型（如图）。在液态和固态时结构更为复杂。液态时含有聚合物，且每个 Sb 都是八面体，其通式为 [SbF4(μ-F)2]n。在晶态时为四聚体，即化学式为 [SbF4(μ-F)]4。在四聚体的八元 Sb4F4 环中的 Sb-F 键长为 2.02 Å；对于其他与四个Sb相连的 F�6�1 配体，其 Sb-F 键较短为 1.82 Å。[2] 同族的 PF5 和 AsF5 在液态和固态时都为单体，可能是因为中心原子的体积较小，限制了配位数的缘故。BiF5 为聚合态。[3]
SbF5 是很强的路易斯酸，对 F�6�1 的亲合力尤其显著，生成很稳定的 [SbF6]�6�1 阴离子。[SbF6]�6�1 可继续与五氟化锑反应生成 [Sb2F11]�6�1。
因此五氟化锑可增强 HF 的布朗斯特酸性，也可加强 F2 的氧化性。如五氟化锑存在下，氟气可将氧气氧化成 O2+：[4]
SbF5 + ½F2 + O2 → [O2]+[SbF6]�6�1
首次用化学方法制取氟气也利用了五氟化锑的强路易斯酸性，过程为：
2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 + 0.5 F2
反应中的 K2MnF6 可通过 KMnO4、KF、HF 和 H2O2 反应制取。SbF5 对 F�6�1 的强亲合力即 MnF4 的不稳定性使得制取氟气的反应可以发生，机理类似于“强酸制弱酸”，只不过酸为路易斯酸而已。
五氟化锑猜七个字
身在氟中不知氟。
由五氟化锑代表得化学方程式可得出（锑）身在五个氟中不知氟，它的化学式中间代表被说得那个人，所以有的人利用五氟化锑来说明一个人身在福中不知福。
五氟化锑为无色吸潮的非常粘稠的液体。五氟化锑为一种缓和的氟化剂，是一种强氧化剂，有毒，广泛应用于医药制药业，与氟化石墨化合作为阻值极小的导电材料。
五氟化锑和盐酸反应
SbCl5与非金属元素作用生成复盐。与金属氯化物反应可生成相应的六氯锑酸盐的结晶性化合物。与有机化合物反应生成加成化合物，在这些加合物中锑原子均为六配位。
SbCl5在有少量水存在下形成一水合物和四水合物；有大量水时则引起水解生成五氧化二锑，并产生腐蚀氯化氢气体；高热分解有毒氯化物和含锑化合物烟雾。 SbCl5不很稳定，在140℃时沸腾并发生分解反应，与HF反应可生成五氟化锑：SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl
由于SbCl5易分解，因此常作为氯化物质的氯源，如：CH2=CH2 +SbCl5 → CH2Cl—CH2Cl + SbCl3Me3As +SbCl5 → Me3AsCl2 + SbCl3 三氯化锑的水解过程已有广泛深入的研究，而对五氯化锑水解过程的研究较少，而且对其水解过程的机理及水解产物的晶型没有统一的认识。国内学者研究了加水量对五氯化锑及其盐酸溶液水解率的影响，对五氯化锑及其盐酸溶液初始水解产物的晶型进行表征，同时还研究了水解母液的pH 值、水解产物洗涤条件对水解产物晶型的影响，对五氯化锑水解过程的基本规律有了初步的认识。
结论： 五氯化锑及其盐酸溶液的水解率随着加水量的增加而升高; 陈化时间增加, 其水解率也提高。 五氯化锑及其盐酸溶液的初始水解产物不是SbO2Cl , 而是一种非晶态锑氧化合物 五氯化锑溶液水解产物随着水解母液酸度的降低, 陈化五天后水解产物的晶型由非晶态向晶态变化。 洗涤对水解产物的晶型会产生影响, 五氯化锑溶液水解产物经无水乙醇洗涤后仍为非晶态,而经蒸馏水洗涤虽主要为非晶态, 但有少部分结晶的Sb2O5 ·4H2O 晶体。这可能是由于乙醇在洗涤时不仅可以去除物理吸附水, 而且也有可能取代非晶态产物中的一些配位水及其结构中的架桥羟基以形成自由水[ 15 ] , 这样的水解产物经低温干燥后仍保持为非晶态。而经蒸馏水洗涤后水解产物内有大量的吸附水存在, 在低温干燥时犹如在蒸馏水中陈化一样, 致使有少部分结晶的Sb2O5 ·4H2O产生。
五氟化锑的介绍
五氟化锑（化学式：SbF5，式量：216.75）无色油状液体，危险化学品。熔点7℃，沸点149.5℃，密度2.99g/cm3蒸汽压1.33kPa(25℃)。溶于无水乙醇主要用于制取锑化合物。对人类眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入可能由于喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。另外，对于环境亦有一定危害。
五氟化锑的化学反应
五氟化锑是已知除七氟化金(AuF5.F2)之外最强的路易斯酸，六氟合锑酸（写作HSbF6或者HF.SbF5）是已知最强的超强酸， ，在气态时，SbF5 采取 D3h 对称群，为三角双锥构型（如图）。在液态和固态时结构更为复杂。液态时含有聚合物，且每个 Sb 都是八面体，其通式为 [SbF4(μ-F)2]n。在晶态时为四聚体，即化学式为 [SbF4(μ-F)]4。在四聚体的八元 Sb4F4 环中的 Sb-F键长为 2.02 Å；对于其他与四个Sb相连的 F− 配体，其 Sb-F 键较短为 1.82 Å。[2] 同族的 PF5 和 AsF5 在液态和固态时都为单体，可能是因为中心原子的体积较小，限制了配位数的缘故。BiF5 为聚合态。[3]
SbF5 是很强的路易斯酸，对 F− 的亲合力尤其显著，生成很稳定的 [SbF6]− 阴离子。[SbF6]− 可继续与五氟化锑反应生成 [Sb2F11]−。
因此五氟化锑可增强 HF 的布朗斯特酸性，也可加强 F2 的氧化性。如五氟化锑存在下，氟气可将氧气氧化成 O2+：[4]
SbF5 + F2 + O2 → [O2]+[SbF6]−
首次用化学方法制取氟气也利用了五氟化锑的强路易斯酸性，过程为：
2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 + 0.5 F2
反应中的 K2MnF6 可通过 KMnO4、KF、HF 和 H2O2 反应制取。SbF5 对 F− 的强亲合力即 MnF4 的不稳定性使得制取氟气的反应可以发生，机理类似于“强酸制弱酸”，只不过酸为路易斯酸而已。
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