今天我们来看一下钝化反应,以下6个关于钝化反应的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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什么是钝化反应？能不能写出化学方程式？
钝化反应我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
http://baike.baidu.com/view/796.htm
2Fe+3H2SO4(冷浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(冷浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(冷浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+6HNO3(冷浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
什么是钝化反应
钝化反应指的是金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。
铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。
化学中的钝化反应是什么
所谓钝化反应，就是指金属与某物质反应生成了致密的另一种物质，保护里面的金属不被继续反应
高中有哪些钝化反应？
全部都是常温下才会钝化：、
1、铝遇到浓硫酸
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；
2、铝遇到浓硝酸
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；
3、铁遇到浓硫酸
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；
4、铁遇到浓硝酸
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。
扩展资料：
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。
此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。
高中常见的钝化反应有哪些？
铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。
金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。
扩展资料
金属钝化过程
首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。
即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化。
钝化反应是怎么回事
钝化反应，实际上是人为控制金属表面的腐蚀物厚度，以达到阻止或延缓金属表面电化学反应的目的。
一般钝化指的是用于铝、锌、铜、镁等有色金属及其合金的表面化学处理。
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