今天我们来看一下弱酸制强酸,以下6个关于弱酸制强酸的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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弱酸制强酸都有什么反应
弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4
+
H2S
==
CuS（沉淀）+
H2SO4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂
+
还原性强的还原剂
==
氧化性弱的氧化产物
+
还原性弱的还原产物。
如：Cl2
+
H2S
==
S（沉淀）+
2HCl
H2SO3
+
Cl2
==
H2SO4
+
HCl（未配平）等等。
为什么弱酸可以制强酸
（1）非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.
事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等.
（2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等.
弱酸可以制强酸吗？
实验室制酸的原理有2个：
一、强酸制弱酸，本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件
二、高沸点酸制低沸点酸，本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件
注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。
举例：
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件
弱酸
强酸
H2SO3+HClO==H2SO4+HCl
满足了氧化还原反应的条件
弱酸
弱酸
强酸
强酸
弱酸制强酸
强酸制弱酸是在初高中阶段才有的说法，实际上利用平衡移动原理、一些特殊的溶解度情况，也可以用弱酸制强酸。只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如：H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4，你举的这个例子也成立，但高氯酸和硫酸均为强酸，一般不作为例子用。
强酸制弱酸一般只限于溶液中的反应，硅酸和碳酸钠在熔融状态下反应可以制取二氧化碳和硅酸钠，而不是碳酸，不能作为弱酸制强酸的例子。
弱酸制强酸的化学方程式
例如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。
弱酸可以制强酸吗
一般说的强酸制弱酸是一种置换反应。反之不能逆向自发生成。
但可以通过氧化还原反应使弱酸制备强酸。比如亚硫酸经氧化作用就可以生成酸性更强的硫酸。氧化条件也很温和。
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