今天我们来看一下氧化还原电势,以下6个关于氧化还原电势的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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氧化电势和还原电势的是什么？区别
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。
氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。电势，根据百度解释就是电能量的趋向！电势也是电位，在电路中某一点这种趋势的大小！这点前提是选取零点电位，因为要有一个点作为标准，为什么选取的非得是零点电位。因为大多数人最熟悉的是正数！所以一般都会把最低点电势作为零点电位。
氧化电位”这个词不大常见。“标准氧化电位”这个词更少见。
标准电极电势都是英文语境下的“还原电势”，也就是氧化态被还原为还原态的电位。电极的组成一般写为“氧化态/还原态”，表明是氧化态被还原为还原态的电位。
仔细考察起来，标准XX电位都是一种平衡电位。如果组成电解池（或者说，电极电势由外电路来维持），在这个电位下，还原态和氧化态的活度之比为一，没有“净”氧化或者还原反应产生。所以干脆可以称之为氧化还原电位(redox potential)。只要指明氧化态和还原态，就不会产生误解。
什么是氧化还原电位?
氧化还原电位：ORP（Oxidation-Reduction Potential）是指氧化还原电位。ORP值（氧化还原电位）是水质中一个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。
氧化还原电位是水质中一个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。
在水中，每一种物质都有其独自的氧化还原特性。简单的，我们可以理解为：在微观上，每一种不同的物质都有一定的氧化-还原能力，这些氧化还原性不同的物质能够相互影响，最终构成了一定的宏观氧化还原性。所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质反应出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
扩展资料：
氧化还原电位测定意义
对于一个水体来说，往往存在多种氧化还原电位，构成复杂的氧化还原体系。而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果。这一指标虽然不能作为某种氧化物质与还原物质浓度的指标，但有助于了解水体的电化学特征，分析水体的性质，是一项综合性指标。
参考资料来源：百度百科-氧化还原电位
氧化还原性与标准电极电势
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。
氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。
至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。
举个例子：
O2
+
4H+
+
4e
=
2H2O，E=1.229V
；ClO3-
+
6H+
+
6e
=
Cl-
+
3H2O，E=1.451V
。
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。
扩展资料：
注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3-
+
3H+
+
2e
=
HClO2
+
H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
参考资料来源：百度百科
——电极电势
参考资料来源：百度百科
——氧化还原反应
电极电势与氧化还原反应的关系是什么？
如下：
通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。
氧化还原反应是有电子转移的反应。其中得电子的是氧化体（Ox）,失电子的是还原体（Rex）。每一个氧化还原反应都可以拆分成一对（两个）氧化还原半反应式的差，每个半反应只关乎一种氧化剂或还原剂。
氧化还原反应是什么？
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（同时两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
氧化还原反应的自由能是两个半反应的差值，可以定义一个自由能的零基准点。一般此基准点选择标准氢电极的氧化还原半反应的标准吉布斯自由能为0，这个值适用于标准大气压下的任何温度。
材料的氧化还原电势代表什么，跟价带和导带的电势一致吗
为什么价带的最高处要比水的氧化电势正得多
氧化还原电势是材料与电解质接触后的平衡电位,
价带和导带的电势是材料没有接触电解质的电势李荻,电化学原理,
氧化还原性与标准电极电势
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。
举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。
扩展资料：
注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
参考资料来源：百度百科 ——电极电势
参考资料来源：百度百科 ——氧化还原反应
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