今天我们来看一下实验室制二氧化硫,以下6个关于实验室制二氧化硫的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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二氧化硫的实验室制法
实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；
或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：
Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；
实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。
注意由于SO₂易溶于水，所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反应，反应是在固体和液体之间， Na₂SO₃（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。
浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO₂(溶解在水中．
8.0mol·L－1的浓H₂SO₄（即质量分数为98%的浓H₂SO₄）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄．
扩展资料：
SO₂是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
SO₂中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O₃中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O₂中的O-O键长（120.7 pm）长。SO₂的平均键能（548 kJ mol−1）要大于SO的平均键能（524 kJ mol−1）。
而O₃的平均键能（297 kJ mol−1）则小于O₂的平均键能（490 kJ mol−1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。
SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”（中强酸），与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于二者的用量关系。
SO₂中的硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。
SO₂的还原性较强，可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
二氧化硫实验室制法是什么？
实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；
或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：
Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；
实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。
操作注意事项：
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。
远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。
实验室如何制备二氧化硫？有哪几种方法
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓h2so4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓h2so4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟h2so4反应可制得较纯的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓h2so4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓h2so4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
实验室制取二氧化硫的化学方程式是什么？
实验室制取二氧化硫的化学方程式：
Na2SO3+H2SO4(浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。
分析：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
硫酸储存方法：
1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。
2、保持容器密封。
3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
4、远离易燃、可燃物。
5、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
6、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。
7、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
实验室怎么制备二氧化硫？
1、在硫磺燃烧的条件下生成二氧化硫，反应方程式：S+O₂=SO₂ （点燃）。
2、硫化氢燃烧生成二氧化硫，反应方程式：2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂（点燃）。
3、加热硫铁矿、闪锌矿、硫化汞生成二氧化硫，反应方程式：4FeS₂ + 11O₂=2Fe₂O₃ + 8SO₂、2ZnS+ 3O₂=2ZnO+ 2SO₂、HgS+ O₂（g）=Hg+ SO₂。
亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。操作步骤：在一个圆底烧瓶里盛亚硫酸钠，分液漏斗里盛浓硫酸，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。
当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。
扩展资料：
二氧化硫主要用途：
1、由于二氧化硫的抗菌性质，用作干果、腌渍蔬菜、与经加工处理的肉制品等不同种类的食物中。用来保持水果的外表，或防止食物腐烂。二氧化硫的存在，可以使水果有一种特殊的化学味道、及保持新鲜的外观。
2、二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
二氧化硫的实验室制法是什么？
在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生，98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。
将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。
二氧化硫实验禁忌
需要注意实验中，在铜与浓硫酸的反应后，可观察到未反应完的铜表面有黑色的不溶物，而试管底部出现少量的灰黑色的沉淀物，如果将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中则很难观察到溶液变蓝。出现这种异常现象的原因是，附在铜表面黑色的物质是 CuS、Cu2S等硫化物，而灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。
整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有被水溶解而以白色沉淀出现在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4，被倒出稀释的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝色。
以上内容参考 百度百科-二氧化硫
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