今天我们来看一下强电解质,以下6个关于强电解质的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
本文目录
化学中强电解质有哪些
强电解质：
1、强酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氢溴酸
HI氢碘酸
HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH
KOH
Ba(OH)2氢氧化钡
Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、
氧化物:氧化钙CaO
氧化钠Na2O
氧化镁MgO
氧化Al2O3
氧化锌
ZnO
氧化盐铁FeO
氧化铁Fe2O3
氧化铜CuO
氧化汞HgO
氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、
金属碳化物：碳化钙CaC2
d、
金属硫化物：硫化钙CaS2
二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亚硫酸H2SO3
醋酸CH3COOH
氢硫酸H2S
氢氟酸HF
硅酸H2SiO3
原硅酸H3SiO4
所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O
所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫
二氧化氮
一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气
什么是强电解质？
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物（如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱）和部分由共价键结合的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。
强电解质有哪些
1、硫酸
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
2、氢氧化钾
氢氧化钾（化学式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片状固体。熔点380℃，沸点1324℃，相对密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg（719℃）。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。
3、硝酸
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）
4、氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
5、盐酸
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
扩展资料：
强电解质的分类
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。
所以，已溶解于水的电解质是否完全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
强电解质，是指通常情况下，电离度在30%以上的电解质，如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K（25 ℃）大于1为强酸或强碱，即强电解质。
可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。
例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K>1。
参考资料：百度百科-强电解质
什么是强电解质，什么是弱电解质？
强电解质是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。
弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。
在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。
扩展资料：
当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液，在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解。
物质还可能与水反应并产生离子。例如，二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液。
熔融盐也可以变为电解质。例如，氯化钠熔融时，液体导电。尤其是离子液体，它是一种熔点低于100℃的低温熔融盐、高导电性的非水电解质，也正因此，它得以在各种电池中被越来越广泛的利用。
化学中强电解质有哪些？
强电解质：所有盐（高中阶段），三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化铍是两性的除外）
弱电解质：除上述外的电解质，如其他酸、其他碱、一水合氨等。
有的离子化合物和部分共价化合物是强电解质
部分共价化合物是弱电解质
离子化合物不一定易溶与水，设化合物为XY
则XY（一般态）（可逆转化）XY(aq)（溶解态）（完全电离）X+(aq)和Y-(aq)
强电解质有哪些
强电解质是在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。决定电解质强、弱电解质的因素较多。电解质的键型不同，电离程度就不同。相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。 一般有强电解质有强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质有弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨(NH3·H2O)、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。 强电解质完全电离，不存在电离平衡。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。强电解质在水溶液中只有离子存在。
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