今天我们来看一下强酸强碱,以下6个关于强酸强碱的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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高中化学常见的强酸强碱
高中化学常见的强酸、强碱主要有：
一、强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
1、盐酸
氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
2、硫酸
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。具有强烈的腐蚀性和氧化性。
3、硝酸
是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
4、高氯酸
无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
5、氢溴酸
有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
二、强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡（
）等。
1、氢氧化钾
白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。
2、氢氧化钠
俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
3、氢氧化钙
是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
4、氢氧化钡
无色透明结晶或白色粉末。高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清净剂。杀虫剂。橡胶工业。
扩展资料：
1、强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于12。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。
所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
2、六大无机强酸，是指高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
参考资料：强碱_百度百科 强酸_百度百科
常见的强酸强碱分别有哪些
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1、强酸：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等.弱酸.如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢)、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。
2、强碱：如KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。
四大强酸六大强碱有哪些
四大强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸；
六大强碱：氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。
超强酸用途：
a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化；（碳正离子）
b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等；
c. 良好的催化剂。
扩展资料：
碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。
强碱分为有机强碱和无机强碱。
无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。
碱有着很强的腐蚀性。
超强酸酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1:0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质的量比1:1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1:1混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍。
超强酸在化学和化学工业上极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中，却能异常顺利地完成。
参考资料：百度百科——强酸
参考资料：百度百科——强碱
强酸、强碱有哪些？
八大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸；四大强碱分别为：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
相关信息：
常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH⁺离子。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。
强碱分为有机强碱和无机强碱。
无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
哪些是强酸和强碱？
六大强酸：硝酸HNO₃、硫酸H₂SO₄、盐酸HCl、高氯酸HClO₄、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂。
酸性强弱由大到小：HClO₄＞H₂SO₄＞HI>HBr>HCl>HNO₃。
碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)₂＞NaOH>Ba(OH)₂。
记忆口诀
强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。
1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
高中化学中的强酸强碱有哪些
1．强酸：主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸合称六大无机强酸，具有强烈刺激和腐蚀作用。
2．强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。通常指溶液能使特定指示剂变色的物质，在标准情况下，pH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。碱溶于水能发生完全电离和活泼金属对应的碱一般是强碱。
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