今天我们来看一下复分解反应的定义,以下6个关于复分解反应的定义的观点希望能帮助到您找到想要的百科知识。
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复分解反应的定义是什么？
定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。即：AB+CD=AD+CB。
复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
扩展资料：
复分解反应共可以分为以下五种类型：
1、酸+金属氧化物→盐+水
2、酸+碱→盐+水
3、酸+盐→新酸+ 新盐
4、碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）
5、盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水）
参考资料来源：百度百科-复分解反应
复分解反应定义
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子。
结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD→AD+CB。
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
复分解反应的注意点。
特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。
同理，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
化学中什么是复分解反应
在初中化学的学习中，复分解反应经常会出现，我整理了一些有关复分解的知识，大家快来跟随我一起学习一下吧。 复分解反应定义 复分解反应是基本反应类型，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 常见的复分解反应 1.酸+盐─新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2.酸+碱─盐+水（中和反应） 反应物中至少有一种是可溶的。 H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2H 2 O 3.盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓ 4.盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 2NaOH+CuSO 4 =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 5.酸+金属氧化物=盐+水 只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质生成。 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 反应基本类型辨别 1.反应物是两种或两种以上，生成物是一种物质的都是化合反应。 2.反应物是一种，生成物是两种或两种以上的是分解反应。 3.反应物和生成物都是两种，都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应。 4.反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。 以上是我整理的有关复分解反应的内容，希望对大家的学习有所帮助。
定义:什么叫复分解反应?
1．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成. 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性. 方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应. 2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件. （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水. 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）. 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式. 反应条件： 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
求化学中的复分解反应的定义。
是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
什么是复分解反应?
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结]
复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+
酸
----
盐
+
水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]
碱
+
酸----
盐
+
水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]
复分解反应的类型
盐
（溶入水或溶入酸）
+
酸
----
新盐
+
新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]
盐（可溶）
+
碱（可溶）----
新盐
+
新碱
[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]
盐（可溶）+
盐（可溶）----
两种新盐
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)
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